题目内容
下列方程式书写正确的是（ ）
| A、醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O |
| B、氢溴酸溶于水中：HBr?H++Br- |
| C、Na2CO3溶液中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）：△H=-285.8kJ/mol |
考点：离子方程式的书写,热化学方程式
专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化
分析：A．醋酸和氨水恰好完全中和生成醋酸铵和水，注意醋酸和一水合氨为弱电解质，保留化学式；
B．氢溴酸为强电解质，电离用等号；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
B．氢溴酸为强电解质，电离用等号；
C．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解；
D．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
解答：
解：A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4++H2O，故A正确；
B．氢溴酸溶于水，电离的方程式为：HBr=H++Br-，故B错误；
C．Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D错误；
故选：A．
B．氢溴酸溶于水，电离的方程式为：HBr=H++Br-，故B错误；
C．Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
D．氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+
| 1 |
| 2 |
故选：A．
点评：本题考查了离子方程、热化学方程式的书写，书写电离方程式时应注意判断电解质的强弱，书写多元弱酸盐水解离子方程式时应注意分步水解，书写物质燃烧的热化学方程式应注意物质的物质的量为1mol，反应生成的物质为稳定的氧化物．
练习册系列答案
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