题目内容
钠多以资源丰富的NaCl为原料来制备，下列方法中能够制备出金属钠的是（ ）
| A、加热NaCl晶体 |
| B、用金属钾置换出NaCl溶液中Na+ |
| C、电解NaCl溶液 |
| D、电解熔融的NaCl |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：金属概论与碱元素
分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
解答：
解：Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，
A．NaCl晶体为离子晶体，在加热条件下难以分解，不能用该法制取金属钠，故A错误；
B．金属钾为活泼金属，2K+2H2O=2KOH+H2↑，无法置换出NaCl溶液中Na+，故B错误；
C．电解NaCl溶液2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，不能用该法制取金属钠，故C错误；
D．电解熔融NaCl：2NaCl
2Na+Cl2↑，可以获得金属Na，故D正确；
故选D．
A．NaCl晶体为离子晶体，在加热条件下难以分解，不能用该法制取金属钠，故A错误；
B．金属钾为活泼金属，2K+2H2O=2KOH+H2↑，无法置换出NaCl溶液中Na+，故B错误；
C．电解NaCl溶液2NaCl+2H2O
| ||
D．电解熔融NaCl：2NaCl
| ||
故选D．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性金属Na的冶炼的方法，本题难度不大．
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| B、c＞b＞d＞a |
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| ||
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