题目内容
【题目】如图是邵分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ） 
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能d＞e，电负性d＜e
C.气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
【答案】B
【解析】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；
B．同周期从左到右第一电离能增大，但是原子外层电子为全满或半充满状态，第一电离能较大，则第一电离能P＞S，电负性P＜S，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则a＞e＞d，故C错误；
D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，
故选：B．
【题目】下列物质分类正确的是（ ）
序号 | 电解质 | 酸 | 氧化物 | 单质 | 酸性氧化物 |
A | Cl2 | FeBr2 | CO | Hg（汞） | FeCl3 |
B | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
C | KClO3 | HCl | CaO | Cl2 | CO2 |
D | K2O | HCl(浓) | H2O | Cl2 | MnO2 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 | 时间 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（Lmin）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=mol/L，推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3 ， 实验1的反应速率为v1 ， 则v3v1（填＞、＜、=），且c31.0mol/L（填＞、＜、=）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填“吸热”、“放热”）．理由是 ．
