[题目]用5mL的0．2 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3.ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀.则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是( )A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

【答案】C

【解析】

试题设三种硫酸盐溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，根据Ba2＋＋SO42－=NaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，选C。

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（1）H2S和SO2都是来自硫酸工业的污染物，下列说法正确的是___________。

A .两气体均可以用浓硫酸来干燥 B. 两气体可以用溴水来鉴别

C. 两气体均可以用氢氧化钠溶液来吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表现出漂白性

（2）汽车尾气的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽车的排气管上安装催化转化装置，发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 来除去这两种污染物。有人设想按下列反应：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)来除去CO，已知该反应为吸热反应，则该设想能否实现___选填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）为减少SO2的排放，常采用的措施是，将煤转化为清洁气体燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式________________。

（4）根据（2）中汽车尾气净化原理，若该反应为放热反应，且该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是____。（填序号，下图中的v正、K、n、W分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数。）

【题目】在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克

A. 铜 B. 铁 C. 碘 D. 锌

【题目】对于1mol/L的NaCl 溶液，下列有关说法正确的是( )

A.Na+的数目为NAB.Cl-的物质的量为1mol

C.Cl-的物质的量浓度为1mol/LD.NaCl的质量为58.5g

【题目】二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。

该产品中Ce(OH)4的纯度为__________________。（保留两位有效数字）

【题目】下列物质属于混合物的是( )

A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸钠

【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

		甲	乙	丙	丁
容器的体积/L		2	2	2	1
起始物质的量	n(SO2)/mol	0.40	0.80	0.80	0.40
起始物质的量	n(O2)/mol	0.24	0.24	0.48	0.24
SO2的平衡转化率%		80	α1	α2	α3

A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

【题目】糖尿病人由于身体原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物质可用于糖尿病检验的是

A. 氧化铜 B. 氢氧化钠溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 乙酸

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