题目内容
【题目】一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) xC(g)+D(s)△H<0,在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是
A. t2 时刻改变的条件是使用催化剂
B. t3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)
C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
D. t1~t2、t2~t3平衡常数均为0.25
【答案】B
【解析】
A.催化剂只能加快反应速率,对平衡无影响,不能影响C的物质的量浓度,由图可知,t2时刻C的浓度增大,但平衡不移动,因此改变的条件不是催化剂,故A错误;
B.由图象可知,t3时刻后C的物质的量浓度增大,说明平衡正向移动,t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆),故B正确;
C.由图象可知,t3时刻后C的物质的量浓度增大,说明平衡正向移动,改变的条件可能是增大反应物的浓度、降低温度等,故C错误;
D.根据图可知,在t2时刻,平衡不移动,但C的浓度变大,说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积,且该反应前后气体体积不变,所以可知x=2,反应方程式为:A(g)+B(g)2C(g)+D(s),t1~t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则:
A(g)+B(g)2C(g)+D(s)
起始浓度(mol/L)0.5 0.5 0
转化浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5
平衡浓度(mol/L)0.25 0.25 0.5
所以平衡常数K==4,故D错误。
故选B。
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