题目内容
【题目】（1）在下列反应中，HCl作还原剂的是________，HCl作氧化剂的是________。
①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③PbO2＋4HCl(浓) 
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O
④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
（2）用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目________，若反应中有3.01×1023个电子转移，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【答案】③④ ② 
0.5mol
【解析】
根据氧化还原反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂；用双线桥法表示电子的转移方向及数目。
（1）①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反应中，HCl中Cl元素和H元素化合价没有变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂；
②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应中，HCl中Cl元素化合价没有变化，H元素化合价由+1降低为0，得电子，被还原，HCl作氧化剂；
③PbO2＋4HCl(浓) 
PbCl2＋Cl2↑＋2H2O反应中，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，失电子，被氧化，HCl作还原剂；
④KClO3＋6HCl(浓) KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，失电子，被氧化，HCl作还原剂；
⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O反应中，HCl中Cl元素和H元素化合价都没有变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：③④； ②；
（2）2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，Mn元素化合价降低，得电子，Cl元素化合价升高，失电子，根据得失电子守恒用双线桥法表示为：
；反应中HCl为还原剂，被氧化，转移10mol电子有10molHCl被氧化，
，则n(HCl)=0.5mol，故答案为：； 0.5mol。
