题目内容
下列说法正确的是
| A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中 |
| B．0．1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2NA |
| C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11 |
| D．1．0L 1．0mol ·L－l的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA |
D
解析试题分析：A项中水的体积为1.00L，溶液的体积不确定，错误；B项根据方程式确定0.1molNa2O2反应式转移的电子数为0.1 NA，错误；C项中两者的体积比与物质的量之比相等，均为11：16，错误；D项考虑溶液中水所含的氧原子，正确。
考点：阿伏伽德罗常数。
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．107克Fe(OH)3胶体中，含有的胶粒数目为NA |
| B．46克NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NA |
| C．标准状况下，2.24L的Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数目为0.1NA |
| D．2.3克Na与O2完全反应，反应中转移的电子数目介于0.1NA与0.2NA之间 |
下列说法正确的是（ ）
| A．1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+ |
| B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA |
| C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子 |
| D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O |
用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）
| A．7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA |
| B．室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA |
| C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为NA |
| B．标准状况下，22.4 LH2O所含有原子数为3NA |
| C．NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2：1 |
| D．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子 |
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )。
| A．该原子的摩尔质量是aNA g |
B．W g该原子的物质的量一定是 mol |
C．W g该原子中含有 ×NA个该原子 |
D．由已知信息可得：NA＝ |
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42－、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为( )。
| A．Na＋ 0.3 mol·L－1 | B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1 |
| C．CO32－ 0.2 mol·L－1 | D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1 |
把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是( )
| A．a的取值范围为0≤a<50 |
B． 的最大值为2.5 |
| C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80<a<90 |
| D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75<a<90 |
用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 ( )。
| A．2.8 L | B．5.6 L | C．11.2 L | D．22.4 L |