题目内容
把一块镁铝合金投入到1 mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图A所示。下列说法中不正确的是( )
| A．a的取值范围为0≤a<50 |
B． 的最大值为2.5 |
| C．若将关系图改为图B，则a的取值范围为80<a<90 |
| D．若将关系图改为图C，则a的取值范围为75<a<90 |
C
解析
练习册系列答案
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用装有NH3和空气的甲、乙、丙烧瓶分别做喷泉实验，实验结束后，甲、乙、丙烧瓶中溶液的体积依次为烧瓶体积的四分之三、一半和四分之一。若忽略溶质扩散，甲、乙、丙三个烧瓶中氨水的物质的量浓度之比约为
| A．1：1：1 | B．3：2：1 | C．1：2：3 | D．2：3：6 |
下列说法正确的是
| A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中 |
| B．0．1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2NA |
| C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11 |
| D．1．0L 1．0mol ·L－l的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA |
设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA |
| B．60g二氧化硅含有的共价键数为2NA |
| C．7.8g钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0.1NA |
| D．标准状况下，7.1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．32g甲醇中含有C-H键的数目为4NA |
| B．1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－ |
| C．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数为2NA |
| D．H2S和SO2气体混合生成0.3mol单质硫时，转移电子的数目为0.4NA |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
| A．11.2 L N2所含分子数为0.5NA |
| B．常温下，16 g CH4中共用电子对的数目为4NA |
| C．一定温度下，1 mol FeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 |
| D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子 |
在一定的温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是( )。
| A．XY3 | B．XY | C．X3Y | D．X2Y3 |
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
| A．H2O2分子中只存在极性键 |
B．NH3的结构式为 |
C．HCl的电子式为 |
D．H2O的比例模型为 |