题目内容
某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42－、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为( )。
| A．Na＋ 0.3 mol·L－1 | B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1 |
| C．CO32－ 0.2 mol·L－1 | D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1 |
B
解析
练习册系列答案
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下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．苯分子的比例模型： |
B．CO2的电子式： |
C．Cl－离子的结构示意图： |
| D．乙烯的结构式：CH2=CH2 |
下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液 | B．75 mL 0．5mol·L－1CaCl2溶液 |
| C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液 | D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl溶液 |
下列说法正确的是
| A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中 |
| B．0．1mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．2NA |
| C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11 |
| D．1．0L 1．0mol ·L－l的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA |
已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)( )
| A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 |
| B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 |
| C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 |
| D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )。
| A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 |
| B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH4+ |
| C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O72-还原为Cr3＋，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
）。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（ ）
| A．x＝1，a＝5 | B．x＝0.5，a＝8 |
| C．x＝1，a＝10 | D．x＝0.5，a＝10 |
自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶
石中混有Fe2O3，取一定量样品5.4 g，恰好与一定浓度100 mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
| A．4.9 mol·l－1 | B．4.3 mol·L－1 |
| C．3.1 mol·L－1 | D．2.2 mol·L－1 |
下列叙述中正确的是( )
| A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 |
| B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等 |
| C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移 |
| D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等 |