题目内容
【题目】（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。
（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】负 1 a 减小
【解析】
(1)根据放电时的化学方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)，可写出铅蓄电池的电极反应，结合原电池的工作原理可解本小题；
(2)该燃料电池中，燃料在负极氧化，O2在正极还原，电极反应为：正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-，负极：CH4 + 10OH- – 8e- = CO32- + 7H2O，总反应：CH4 + 2OH- + 2O2 = CO32- + 3H2O。可在此基础上解本小题。
(1)原电池工作时，阴离子移向负极，所以SO42-移向负极；负极电极反应为：Pb + SO42- – 2e- = PbSO4，增重的48g为SO42-的质量，则转移电子：
。
答案为：负极；1；
(2)①燃料电池中，燃料在负极反应，所以，电池的负极为a。
答案为：a；
②根据总反应，电池工作时消耗OH-，所以一段时间后电解质溶液的pH减小。
答案为：减小。
【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
物质 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min内，ν(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，ν(Z)∶ν(Y)＝1∶2。
（1）方程式中m＝______，n＝______，p＝______，q＝______。
（2）2.5min内，Q的转化率为______________。
（3）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________
A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度
（4）该反应达到化学平衡状态时___________
A．容器内气体压强保持不变 B．容器内气体密度保持不变
C．容器内气体平均摩尔质量保持不变 D．正反应速率与逆反应速率相等
