Question

【题目】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

Answer 1

【答案】HNO3=H++ HClOH++ClO- NaHCO3=Na++ H++ 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol）

【解析】

用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，在电离方程式书写时需要判断该物质为强电解质还是弱电解质，强电解质电离时为完全电离用“=”连接；弱电解质为部分电离用“”连接；能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式，书写热化学方程式时需要注明反应物生成物的状态、反应条件和反应热。

(1)HNO3为强电解质，在电离时可以完全电离出氢离子和硝酸根，HNO3的电离方程式为HNO3=H++；

HClO为弱电解质，在电离时可以部分电离出氢离子和次氯酸跟，HClO的电离方程式为HClOH++ClO-；

NaHCO3为强电解质，在电离时可以完全电离出钠离子和碳酸氢根，但碳酸氢根为弱电解质，可以继续发生不完全电离，电离出氢离子和碳酸根，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++，H++；

(2) 甲醇燃烧的化学方程式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则2mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2×32×22.68=1451.52kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1451.52 kJ/mol（或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ/mol）。