题目内容
【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）CO可以合成甲醇。已知：
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。
【答案】（1）K=5/144或0.0347 不（2）－90.1
【解析】
试题分析：（1）容器的体积为0.5L，平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，则该反应的化学平衡常数K=（0.4×0.4×0.2）÷（1.6×1.6×0.6×0.6）=0.0347；Q=（0.4×0.4×0.8）÷（1.6×1.6×1.2×1.2）=0.0347，平衡不移动。
（2）根据盖斯定律，②×1/2+③-①×1/2，△H=-566.0/2-571.6+1529/2=－90.1 kJ·mol－1。
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。
（1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。
（3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。