题目内容
【题目】下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。
（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。
③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。
（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。
A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
（3）分别写出下列反应的离子方程式:
g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应
c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】（1）①C；
；②HClO4＞H2SO4 ＞H3 PO4；③Al3+< Mg2+<Na+<O2-；（2）AC；（3）Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；NH3+ H+﹦NH4+。
【解析】试题分析：（1）①构成元素种类最多的C，应为是有机物中必有的元素，m为S，得到2个电子达到稳定结构，其阴离子结构示意图是
；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此HClO4＞H2SO4＞H3PO4；③电子层数相同，半径随着原子序数的递增而降低，顺序是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－；（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；B、都发生歧化反应，不能说明非金属性强弱，故错误；C、利用置换反应，氧化性强的把氧化性弱的置换出来，能说明非金属性的强弱，故正确；（3）g、d形成的化合物为Al2O3，e、d、a形成的化合物为NaOH，Al2O3属于两性氧化物，其离子反应方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或者Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；c的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物是HNO3，两者发生NH3＋H＋=NH4＋。
