题目内容

下列物质中不存在共价键的是（  ）
A．金刚石B．氩气C．硫磺D．硝酸铵
B
氩气是单原子物质，原子间属于分子间力。
练习册系列答案
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下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（  ）
A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解
下列说法正确的是 (      )
A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．两个原子之间的相互作用叫化学键
下列说法正确的是（   ）
A．干冰升华和液氯气化时要破坏不同的微粒间作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化学键类型和晶体类型
C．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关
D．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法正确的是  (　　)
A．①②⑤B．①⑤C．⑤D．③④
下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是 
A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14
下图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据下图叙述正确的是（  ）
A．该反应的热化学方程式为：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1
D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
关于下列三个反应的说法正确的是
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1
B．H2的热值为142.9kJ·g-1
C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/mol
D．常温常压下，反应①一定能自发进行
含有共价键的离子化合物是
A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH

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