题目内容

下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（  ）
A．碘升华B．冰融化C．浓盐酸挥发D．NH4Cl受热分解
D
A、B均属于属于物理变化，化学键既没有被破坏，也没有形成化学键。C也是物理变化，没有破坏化学键，但形成了化学键。D是化学变化，符合题意。答案选D。
练习册系列答案
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下列变化过程中，只破坏共价键的是：
A．I2升华B．NaCl晶体融化
C．HCl溶于水得盐酸D．NaHCO3受热分解
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   
A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③
在25oC、1.01×105 Pa下，将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是(　)
A．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)==NaHCO3(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO2(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO3(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol
在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）       ，既含有极性共价键又含有离子键的是      ，既含有离子键又含有非极性键的是      ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是         。
能够用键能解释的是
　 
A．氮气的化学性质比氧气稳定
　		B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
　		C．稀有气体一般很难发生化学反应
　		D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
（7分）有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是      ；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是        ；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
下表给出几种氯化物的熔沸点：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
-68
沸点(℃)
1465
1418
1600
57
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱；     B．SiCl4是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl2水溶液不能导电。
下列物质中不存在共价键的是（  ）
A．金刚石B．氩气C．硫磺D．硝酸铵

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