题目内容

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl==H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共价键的过程。上述各种说法正确的是  (　　)
A．①②⑤B．①⑤C．⑤D．③④
C
水分子内氢、氧原子间以化学键结合，但分子之间也可以氢键结合；活泼金属与非金属化合时一般是离子键，但AlCl3就是以分子键形成的分子晶体；离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括相同电荷之间的吸引及不同电荷间的排斥；HCl在水中可全部电离成离子，但分子内是以共价键结合；
练习册系列答案
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在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中，只含有离子键的是（本题填编号）       ，既含有极性共价键又含有离子键的是      ，既含有离子键又含有非极性键的是      ，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是         。
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝             
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
           mol·L-1  
下列叙述正确的是
A．在单质的晶体中一定不存在离子键
B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
D．金属在常温下都以晶体形式存在
下列说法正确的是
A．原子最外层只有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．人们通常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．共价化合物中可能含有离子键
D．水溶液能导电的化合物都是离子化合物
下列物质中，既有离子键，又有共价键的是  (      ) 
A．NaClB．CO2C．NH4ClD．NH3
（6分）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。

(1)下列有关O4的说法正确的是(   )
A．O4分子内存在极性共价键
B．合成O4的反应不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，           （填序号）相当于氧分子被还原。
(3) O2+、O2－中的电子数分别为：               。
下列变化中，不需要破坏化学键的是（  ）
A．加热氯化铵B．干冰汽化
C．石油裂化D．氯化氢溶于水
下列物质中不存在共价键的是（  ）
A．金刚石B．氩气C．硫磺D．硝酸铵

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