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下列说法正确的是 (      )
A．钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强
B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．两个原子之间的相互作用叫化学键
A
阴阳离子之间有强烈的吸引作用又有排斥作用，失电子难的原子获得电子的能力不一定强比如稀有气体。两个相邻原子之间的强烈相互作用叫化学键。
练习册系列答案
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离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K2O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   
A．③②① B．③①②C．②①③D．①②③
（7分）有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是      ；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是        ；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
下表给出几种氯化物的熔沸点：
 
NaCl
MgCl2
CaCl2
SiCl4
熔点(℃)
801
712
782
-68
沸点(℃)
1465
1418
1600
57
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是：（     ）
A．CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱；     B．SiCl4是分子晶体；
C．801℃时，NaCl可形成气态；                                         D．MgCl2水溶液不能导电。
（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝             
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________     
（3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为
           mol·L-1  
共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力,
下列晶体①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有两种作用力的是                                       
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④
下列叙述正确的是
A．在单质的晶体中一定不存在离子键
B．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键
C．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
D．金属在常温下都以晶体形式存在
下列说法正确的是
A．分子中一定存在化学键
B．分子中若有化学键，则一定存在σ键
C．p和p轨道不能形成σ键
D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定
下列物质中不存在共价键的是（  ）
A．金刚石B．氩气C．硫磺D．硝酸铵

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