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1.已知aXm+bYn-两种离子的电子层结构相同,则a等于(  )
A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n

分析 aAm+bBn-两种离子的电子层结构相同,则两离子核外电子数相等,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数,据此解答.

解答 解:元素A的核电荷数是a,A失去m个电子后变为Am+,B得到n个电子后变为Bn-,两离子电子层结构相同,即核外电子数相同,所以b+n=a-m,即a=b+n+m,
故选A.

点评 主要考查了原子和离子的相互转化,比较基础,注意掌握:中性原子核内质子数=核外电子数,阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数.

练习册系列答案
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11.(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量<(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点热值高,无污染.
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g) )+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol.
(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为12△H3+5△H2-2△H1
(4)已知:在热力学标准状态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,试完成下列问题:
①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式
②请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然.
③写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.

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