题目内容
【题目】在生物体内含量极少,但对于维持生物体的正常生命活动必不可少的元素有( )
A. Zn、Cu、B. Mn B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Fe、Mn、Zn、Mg D. Mg、Mn、Cu、Mo
【答案】A
【解析】大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg;微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。Zn、Cu、Fe、Mn均属于微量元素,A正确;Mg属于大量元素,B错误;Mg、Ca属于大量元素,C错误;Mg属于大量元素,D错误。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由______________________。
(2)加入沸石的作用是_______。
(3)上述装置图中的D仪器的名称是_______。
(4)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在 ______层(填“上”或“下”)。
(5)反应温度应保持在90—95℃,其原因是_______________。
(6)本实验中,正丁醛的产率为_______ 。
【题目】(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH=_________________。
(2)其他条件相同时,CO和H2按物质的量比1:3进行反应:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
H2的平衡转化率在不同压强下,随温度的变化如图所示。
①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由______________________________。
②M点的平衡常数Kp=_____________________。(只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数)
(3)下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中, X、Y、C三种气体因发生反应,三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应,达到平衡时C的体积分数(C%)。
①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________。
②表中a的取值范围是________________________________。
③根据上图和上表分析,25 min~40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________。
(4)CO2可转化为碳酸盐,其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知:25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。
H2CO3 | H2SO3 | HNO2 | HClO |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=7.2×10-4 | K=2.9×10-8 |
25℃时,向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量:
①NaHSO3、②HNO2、③HC1O,溶液中的n (HCO3-)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________。