题目内容
下列说法正确的是( )
A、键能越大,表示该分子越容易受热分解 |
B、共价键都具有方向性 |
C、在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长 |
D、H-Cl的键能为431.8kJ?mol-1,H-Br的键能为366kJ?mol-1,说明HCl比HBr分子稳定 |
考点:键能、键长、键角及其应用,共价键的形成及共价键的主要类型
专题:化学键与晶体结构
分析:A.键能越大,分子越稳定,分子越难受热分解;
B.s轨道的电子云是球形对称,相互重叠时无方向性;
C.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长;
D.键能越大,分子越稳定.
B.s轨道的电子云是球形对称,相互重叠时无方向性;
C.分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长;
D.键能越大,分子越稳定.
解答:
解:A.键能越大,分子越稳定,则该分子越难受热分解,故A错误;
B.共价键都不一定有方向性,如s轨道的电子云相互重叠时无方向性,故B错误;
C.在分子中,两个成键原子的核间平均距离叫做键长,故C错误;
D.H-Cl的键能为431.8kJ?mol-1,H-Br的键能为366kJ?mol-1,键能越大,分子越稳定.所以HCl比HBr分子稳定,故D正确.
故选D.
B.共价键都不一定有方向性,如s轨道的电子云相互重叠时无方向性,故B错误;
C.在分子中,两个成键原子的核间平均距离叫做键长,故C错误;
D.H-Cl的键能为431.8kJ?mol-1,H-Br的键能为366kJ?mol-1,键能越大,分子越稳定.所以HCl比HBr分子稳定,故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查了共价键的概念,以及与分子的稳定性的关系,难度不大,根据所学知识即可完成.
练习册系列答案
相关题目
下列物质的性质比较,不正确的是( )
A、酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 |
B、碱性:RbOH>KOH>NaOH |
C、非金属性:Cl>S>P |
D、气态氢化物稳定性:HF>HCl>HBr |
C8H16的烯烃各同分异构体中,其中与HBr发生加成反应只生成一种产物的有( )
A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列说法正确的是( )
A、用钠可以检验乙醇中是否含有水 |
B、1mol二甘醇(HO-CH2CH2OCH2CH2-OH)和足量的钠反应可以产生0.5mol H2 |
C、乙醇和乙酸在浓硫酸加热条件下的反应是取代反应 |
D、葡萄糖和新制Cu(OH)2悬浊液加热沸腾生成砖红色沉淀反应是加成反应 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是( )
A、存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=H++CO32- |
B、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
下列物质中,属于强电解质的是( )
A、SO3 |
B、H2S |
C、Cu(OH)2 |
D、熔融的NaOH |
在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气,然后将溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体物质是( )
A、KCl和I2 |
B、NaCl和Br2 |
C、NaCl、KCl和I2 |
D、NaCl和KCl |
下列有关实验的做法正确的是( )
A、蒸馏时,应先点燃酒精灯加热,再通冷凝水 |
B、用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
C、配制1.0000mol?L-1氢氧化钠溶液时,将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中 |
D、检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |