Question

【题目】在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（ ）

A.平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4

B.x值等于4

C.A的转化率20%

D.B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

混合气体共3.4mol=0.8mol＋（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4。

A．根据方程式知，生成0.4molC需要0.2molA、0.8molB，平衡时，A、B、C的物质的量分别为（1-0.2）mol=0.8mol、（3-0.8）mol=2.2mol、0.4mol，A、B、C的物质的量之比=0.8mol：2.2mol：0.4mol=2：11：1，故A错误；

B．根据计算可知x=4，故B正确；

C．A的转化率=×100%=20%，故C正确；

D．平衡时B的平均反应速率==0.04moL·L-1·min-1，故D正确；

故选A。