[题目]I.(1)“大象的牙膏是著名化学实验之一.其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合.再滴加少量碘化钾溶液.即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出.已知:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196kJ/mol.活化能Ea=76kJ/mol.若用I-催化时活化能Ea’=57kJ/mol.①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂.反应过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】I.（1）“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中先后发生甲、乙两个反应，实现了I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：______________；反应乙：____________。

②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图_______。

II.(2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图所示：

①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中发生的反应___________________________________。

②据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。

③用下图的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_________________。

【答案】 H2O2+I－=H2O+IO－ H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－ Fe2++Ag+Fe3++Ag↓ 3.17 电流计指针发生偏转正 Q=＞3.17，反应逆向进行，所以石墨电极为正极

【解析】I.（1）试题分析：由2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol可知，该反应为放热反应活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化时活化能Ea’=57kJ/mol，则I－催化时可加快该加快该反应的速率。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，由此可知，IO－是中间产物，即H2O2先把I－氧化为IO－，然后，再H2O2把IO－还原为I－，所以，该反应先后发生甲、乙两个离子反应，反应甲的离子方程式为H2O2+I－=H2O+IO－；反应乙的离子方程式为H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－。

②因为总反应是放热反应，而反应甲为吸热反应，则乙为放热反应。又知甲的反应速率小于乙的反应速率，则甲的活化能较高、乙的活化能较低，所以，在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图如下：

II.(2)Fe2+与Ag+在溶液中可以发生氧化还原反应。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如图所示。由图可知，c(Fe3+)随c(Ag+)的增大而增大，说明 Ag+可以把Fe2+氧化为Fe3+。

①Fe(NO3)2溶液中发生的反应的离子方程式为Fe2++Ag+Fe3++Ag↓。

②由图中A点数据可知，当c(Ag+)=1.0mol/L时，c(Fe3+)=0.076mol/L，则c(Fe3+)=0.024mol/L，该转化反应的平衡常数为3.17。

③用下图的装置，可以证明上述反应的可逆性。由图可知，c(Ag+)=0.100mol/L、c(Fe3+)=0.100mol/L、c(Fe2+)=0.064mol/L，则浓度商Q==15.625＞3.17，则反应Fe2++Ag+Fe3++Ag↓逆向进行，银被氧化、Fe3+被还原，所以银是负极、石墨为电池的正极。故闭合电键K，立即观察到的明显现象是电流计指针发生偏转。