Question

【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述不正确的是（ ）

A.体积②>③>①>④B.密度②>③>④>①

C.质量②>③>④>①D.氢原子个数①>③>④>②

Answer 1

【答案】C

【解析】

①6.72LCH4的物质的量n==6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；

②3.01×1023个HCl的物质的量n==3.01×1023÷6.02×1023/mol=0.5mol；

③13.6gH2S的物质的量n=13.6g÷34g/mol=0.4mol；

④0.2molNH3。

A.根据V=n·Vm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以体积②>③>①>④，A正确，不符合题意；

B.根据ρ=可知，相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体的密度关系为②>③>④>①，B正确，不符合题意；

C.根据m=n·M知，甲烷质量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气的质量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，故气体的质量关系②>③>①>④，C错误，符合题意；

D.甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol×1=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故四种气体中的H原子数目①>③>④>②，D正确，不符合题意；

故合理选项是C。