Question

【题目】Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，充分反应后，收到标准状况下的气体1.12L，同时得到0.6molNaOH，求：

（1）原固体混合物中Na2O和Na2O2各是多少克？___、___

（2）所得溶液中应加入1mol/L的硫酸溶液多少毫升才能完全中和？___

Answer 1

【答案】7.8g 12.4g 300mL

【解析】

Na2O和Na2O2组成的固体混合物溶于一定量的水中，二者均可与水反应生成氢氧化钠，且Na2O2与水反应还生成O2，因此标准状况下1.12L的气体为Na2O2反应放出的O2，物质的量为=0.05mol，可计算出Na2O2和Na2O2反应生成的NaOH的物质的量，进一步计算Na2O和Na2O反应生成的NaOH的物质的量，据此作答。

标准状况下1.12L的气体为Na2O2反应放出的O2，物质的量为=0.05mol，可知n(Na2O2)=0.1mol，Na2O2反应生成的NaOH的物质的量为0.2mol，混合物共生成0.6molNaOH，因此Na2O反应生成的NaOH的物质的量为0.6-0.2=0.4mol, Na2O的物质的量为0.2mol；

（1）m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g；m(Na2O)=0.2mol×62g/mol=12.4g；

（2）氢氧化钠与硫酸发生中和反应，且n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.6mol=0.3mol，所以消耗硫酸的体积V===0.3L=300ml。