题目内容
【题目】H2S 为二元弱酸,20 ℃的 pKa1=6.89,pKa2=14.15(电离常数 K 的负对数-lg K=pK)。在20 ℃时,向 0.1 mol·L1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl(忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发),在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是
A.溶液中 c(HS-)=c(S2-)时,c(S2-)+2c(H2S)<c(Cl-)
B.溶液呈中性时,c(HS- )+c(H2S)=c(Cl- )
C.溶液 pH=6.89 时,c(Cl- )>c(HS- )=c(H2S)>c(H+)>c(OH-)
D.溶液中 c(Cl-)=0.2 mol·L-1 时,c(OH-)+c(HS- )+c(S2-)=c(H+)
【答案】C
【解析】
Na2S 溶液中缓慢通入 HCl,溶液中有
电荷守恒:c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+);
物料守恒:c(Na+)= 2[c(H2S)+c(S2-)+c(HS-)];
质子守恒:c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)
A.溶液中 c(HS-)=c(S2-)时说明通入的HCl较少,溶液中为碱性,c(OH-)>c(H+),由质子守恒:c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)可得,c(HS-)+2c(H2S)>c(Cl-),因为c(HS-)=c(S2-),所以c(S2-)+2c(H2S) >c(Cl-),A错误;
B.溶液呈中性时c(OH-)=c(H+),由质子守恒:c(Cl-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+2 c(H2S)可得,c(HS- )+2c(H2S)=c(Cl- ),B错误;
C.pH=6.89 时,溶液为酸性,c(OH-)<c(H+),,pH=6.89,,所以c(HS- )=c(H2S)。故有c(Cl- )>c(HS- )=c(H2S)>c(H+)>c(OH-),C正确;
D.溶液中 c(Cl-)=0.2 mol·L-1 时,Na2S与通入的HCl恰好反应生成NaCl和H2S,故有c(Na+)= c(Cl-),由电荷守恒:c(Cl-)+2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可得, 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(H+),D错误;
故选C。
【题目】下列实验事实得出的相应结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
B | 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色 | Ksp:AgCl>AgI |
C | 2NO2(g)N2O4(g),加压气体颜色加深 | 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 |
D | 将MgCl2溶液蒸干后灼烧,得到MgO固体 | 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发,水解进一步促进生成Mg(OH)2,灼烧后产生MgO |
A. A B. B C. C D. D