题目内容
(8分)在某一周期,其零族元素的原子的外层电子构型为4s24p6,该周期中有A、B、C、D四种元素,已知它们的最外层电子数分别是2,2,1,7,且A、C元素的原子的次外层电
子数为8,B、D元素的原子的次外层电子数为18,则A、B、C、D分别为___________________,_____________,________________,_______________元素。
子数为8,B、D元素的原子的次外层电子数为18,则A、B、C、D分别为___________________,_____________,________________,_______________元素。
Ca;Zn;K;Br
按已知条件,因为这4个元素所在周期的零族元素的电子层构型为4s24p6,因此这4个元素均应在第四周期。第四周期的元素的次外层为8个电子构型,必为s区元素,所以A和C的外层电子构型分别为1s22s22p63s23p64s2和1s22s22p63s23p64s1(符合题目所给条件);第四周期元素的次外电子层为18电子构型时可能为ds区域p区元素。根据已知的B和D的外层电子数,可知B和D的外层电子构型为1s22s22p63s23p63d104s2和1s22s22p63s23p63d104s24p5为符合题目所给条件的结果。
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