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下列外围电子排布式(或外围轨道表示式)的原子中,第一电离能最小的是( )
A.
B.
C.3d
6
4s
2
D.6s
1
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D
分析可知A选项为F;B选项为C;C选项为Fe;D选项为Cs,第一电离能最小的应为金属性最强的Cs。
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AB
2
离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同,1molAB
2
分子中含有54mol电子,且有下列反应:
①H
2
+B
2
C
②B
2
+X→Y+AB
2
+H
2
O
③Y+C→AB
2
+Z,已知Z有漂白作用
(1)写出下列物质的化学式:
AB
2
,X
,
Y
,Z
。
(2)写出反应②的化学方程式
。
(3)写出反应③的离子方程式
。
有H、D、T三种原子,它们之间的关系是。
(1)在标准状况下,它们的单质的密度之比是。
(2)1mol各种单质中,它们的质子数之比是。
(3)各1g各种单质中,它们的中子数之比是。
(4)在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是。
X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X
2
Y
3
,已知X的原子序数为m,则Y的原子序数不可能是( )
A.m+11
B.m+4
C.m-6
D.m-5
下列说法正确的是( )
A.不同的核素一定是不同的原子
B.H
2
和D
2
互为同位素
C.所有主族元素的最高正化合价都等于其价电子数
D.所有的过渡元素都是金属元素,所有的金属元素也都是过渡元素
下列叙述不正确的是( )
A.在NH
4
Cl中既有极性键又有非极性键
B.在元素周期表中,呈现+7价的元素一定位于ⅦA族
C.主族元素中,奇数族中的所有元素的原子序数都一定是奇数
D.同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,这一规律对副族元素不成立
(15分)在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数。这四种元素的最外层电子数之和为20。据此可以推断:
(1)元素甲为_______________,元素丙为_______________。
(2)元素乙和丁所形成化合物的化学式为_______________或_______________。
(3)四元素所形成的化合物相对分子质量最大的是_______________(写化学式),其分子内电子数为__________,它与水反应的化学方程式为__________(只写一个)。
下列说法中正确的是( )
A.d区元素外层电子排布式为ns
1~2
B.电负性越大的元素的原子越容易获得电子
C.第一电离能越小的元素的原子越容易获得电子
D.若BeCl
2
是共价化合物,则可推知BeF
2
应为离子化合物
有A、B、C三种元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的气态氢化物分子式为H
2
A,其中含氢11.11%;B与A有两种化合物,其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3;4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C
2
A
2
;A、B元素原子核内的质子数和中子数相等,C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。
关 闭
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