题目内容
【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是( )
A. C + CO2
2CO
B. CaCO3CaO + CO2↑
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
【答案】C
【解析】
由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应为放热反应，
A. C + CO2
2CO此反应为吸热反应，故A不符合；
B. CaCO3CaO + CO2↑多数分解反应属于吸热反应，故B不符合；
C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3铝热反应是典型的放热反应，故C符合；
D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O此反应为吸热反应，故D不符合，
故选C。
练习册系列答案
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【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题:
（1）Z元素在周期表中的位置为_______________。
（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是___________。
a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多
c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（3）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式:_____________。
（4）1mol碳与镁形成的化合物Q与4mo水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为____________。
（5）Q与水反应的化学方程式为_____________________。
