题目内容
（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
| 表1： 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2： 原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
（16分）
（1）a、c、d（各1分）
（2）2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑（各3分）
（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）
（4）坩埚 （2分）
（5）Mg(OH)2(s) 
Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。
解析试题分析：（1）流程图中加入X的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，考虑氧化剂的价格，应该选择漂粉；加入Y的目的是调节溶液的pH，使铁离子、锰离子沉淀，碳酸钠溶液显碱性，但碱性不强，所以选择用氢氧化钠；加入Z的目的是使镁离子沉淀，所以选择碳酸钠，且加水煮沸，使生成的碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁沉淀，成本较低，因此试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d；
（2）加入NaClO的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；步骤⑤是把碳酸镁沉淀转化为氢氧化镁，化学方程式为MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑；
（3）根据表1中的数据可知，pH=9.8时铁离子、锰离子完全沉淀，而镁离子开始沉淀，而流程的要求是产品尽量不含杂质，所以步骤③控制pH=9.8的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去；
（4）灼烧时用到的仪器有铁三脚、酒精喷灯、坩埚和泥三角。
（5）NH4Cl溶液中的铵根离子与溶解平衡中Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)的氢氧根离子结合生成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动，所以氢氧化镁逐渐溶解。
考点：考查物质制备，对流程图的分析判断，利用信息的能力，实验仪器的选择，溶解平衡的移动
备战中考寒假系列答案配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
| A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+ |
| B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液 |
| C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分 |
| D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水 |
(11分）2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
| A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 | B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ | D．3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2 |
2SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是 ，不含离子键的化合物是 .（14分）
明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、 、过滤、 干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一种试剂）
（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是 ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+） 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
根据表中数据解释调pH=3的目的 。
（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为： 。滤渣2含有的物质是 。
（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式 。
、
两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是 。
（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的离子方程式 。
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是 。
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。
（5）加入铁屑的作用是 、 。
（6）下表和下图为“烘干粉碎”的试验结果。
硫酸亚铁干燥曲线图
| 序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
表2．硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)干燥试验表
表2中，m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。据此可确定由CuSO4·5H2O和FeSO4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为 ， （分别指出两条件的温度和时间）。