题目内容
（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：
请回答下列问题：
（1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a 0(填“＞”、“＜”或“＝”).
（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O2
2SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是 ，不含离子键的化合物是 .
（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
（4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 .
（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。
（1）＞；（2）ZnS，SO2；（3）Zn[（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑；
（4）3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（5）Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O， 4.2L。
解析试题分析：（1）根据化学反应方向的判据ΔH—TΔS分析，吸热的熵减少的反应在任何条件下都不能自发进行，该反应是一个熵减小的反应，所以当该反应为吸热反应即a＞0时，该反应在任何条件下都不能自发进行；（2）在氧化还原反应中，ZnS中硫元素的化合价由—2价升高到0价，发生氧化反应；活泼金属和非金属元素之间形成的化学键是离子键，如ZnS、ZnO，SO2属于共价化合物，只含有共价键；（3）电解池中，阳离子Zn[（NH3）4]2+在阴极上发生得电子的还原反应，电解反应式为：Zn[（NH3）4]2++2e-=Zn+4NH3↑；（4）二氧化硫酸性气体可以和硝酸钡溶液之间发生氧化还原反应，得到白色沉淀硫酸钡和NO气体，离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；（5）在锌-空气电池原电池的负极上是金属锌发生失电子的氧化反应，在碱性环境下，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，阳极上是Cu-2e-=Cu2+，阴极上是Cu2++2e-=Cu，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6g，则减少的铜和生成的铜各是4.8g即0.075mol，转移电子是0.15mol，根据反应2Zn+O2═2ZnO，当转移电子是4mol时，消耗氧气是1moL，所以转移电子是0.15mol时，消耗氧气是0.0375moL，氧气体积是空气提及的五分之一，所以消耗空气的体积是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L。
考点：考查化学反应方向的判断，氧化还原反应、离子化合物和共价化合物的概念，电化学原理的应用，离子方程式和电极反应式的书写。
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、OH－、Cl－ | B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
| C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ | D．K+、Na+、NO3－、CO32－ |
下列离子方程式书写正确的是
| A．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O === S2－＋H3O＋ |
| B．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O |
| C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O2＋4e－＋2H2O === 4OH－ |
| D．碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O |
溶液，当Al3+恰好全部沉淀时： (14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
| Si S | O2－ Na＋ | NaCl Si | H2SO4 HClO4 |
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
（16分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
查阅资料得下表相关数据：
| 表1： 生成氢氧化物沉淀的pH | 表2： 原料价格表 | |||
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 | 物质 | 价格（元/吨） |
| Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 | a．漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6﹡ | b．双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 | c．烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 | d．纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原
因 。
(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0．0500 mol·
+5Fe3+ +2H2O 14H+ +
+6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=5I－＋IO3-＋3H2O
KI＋I2
KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是 (用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是 (用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ (填“是”或“否”)，并说明理由： 。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
| A．Na2S2O3 | B．AlCl3 |
| C．Na2CO3 | D．NaNO2 |