题目内容
【题目】已知反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)
（1）在一个体积为２Ｌ的密闭容器中充入6 mol Ａ和3mol Ｂ进行上述反应，保持温度不变，2min后达到平衡，测得混合气体中Ｂ的体积分数为25%，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为___________，求该温度下平衡常数K=______________；
（2）下图表示在密闭容器中上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是________；b～c过程中改变的条件可能是________；请将增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。____________
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将______（填“升高”、“降低”或“不变”（假设容器不与外界进行热交换））。
【答案】0.5 molL-1min-10.25 Lmol-1升温减小C的浓度
降低
【解析】
（1）设平衡时A的浓度为x，则
2A(g)＋B(g)
2C(g)
开始时的浓度（mol/L） 3 1.5 0
改变的浓度（mol/L） 3-x 1.5-0.5x 3-x
平衡时的浓度（mol/L） x 0.5x 3-x
平衡时混合气体中Ｂ的体积分数为25%，则
，解得x=2，用Ａ浓度变化表示的化学反应速率为
0.5 molL-1min-1，平衡时A、B、C的浓度分别为2mol/L、1mol/L、1mol/L，该温度下平衡常数K=
=
Lmol-1= 0.25 Lmol-1；
(2) 由于ab段的V正、V逆都增大，而且V逆>V正，所以平衡逆向移动，该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，不符合图中信息，则改变的条件应该是升高温度，故该反应为放热反应；在bc过程中V逆减小，V正在那一瞬间不变，则改变的条件可能是减小C的浓度；增大压强时，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大的程度大，平衡向正反应方向移动，c～d处反应速度变化情况如图：；
（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，故达新平衡后，容器内温度将降低。
