Question

【题目】（1）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

（3）对于可逆反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,达到平衡后，改变条件对平衡有何影响，回答下列问题：

①升高温度，平衡__________移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”，下同）。

②加入固体碳，平衡________移动。

③加入水蒸气，平衡_________移动。

④扩大容器体积，平衡_________移动。

Answer 1

【答案】+123kJ·mol1取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+正反应方向不正反应方向正反应方向

【解析】

(1)根据盖斯定律，②式-③式可得①式的△H1；

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是利用亚铁离子的还原性。

（3）①该反应为吸热反应；

②C为纯固体；

③加入水蒸气，反应物浓度增大；

④该反应为气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小．

(1)已知：②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

②-③得C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1=+123kJ·mol－1

（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是： 取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之，没有Fe2+。

（3）①该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；

②C为纯固体，则加入固体碳，平衡不移动；

③加入水蒸气，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动；

④该反应为气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡向正反应方向移动．