题目内容
【题目】W、X、Y、Z、M、G五种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2，MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为___________；
（2） W、Y、Z、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________(用化学符号表示)
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有________ (任写两个)
（4）ZW的电子式为___________，W2Y2的电子式为______
（5）MY2和G2均能使品红溶液褪色，常温常压下若将相同体积的MY2和G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因________。
（6）已知
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是是___________ ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是___________ 。
（7）最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是___________ 。
A．N4属于一种新型化合物 B．N4晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N4的能量高于N2 D．1molN4转变为N2将吸收882kJ的能量
【答案】第二周期第VIA族Cl－﹥N3－﹥O2－﹥Na+O3、Cl2、ClO2任选两个
SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+氧化镁熔点高，耗能多氯化铝是共价化合物，熔融时不导电C
【解析】
W、X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，则X为氮元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则M为S元素、Y为氧元素；G原子序数大于S原子序数，则G为Cl元素；W、Z同主族，可形成离子化合物ZW，则W为H元素、Z为Na。
根据上述分析，W为H元素、X为氮元素、Y为氧元素、Z为Na元素、M为S元素、G为Cl元素。
(1)Y为O元素，在元素周期表中的位置为：第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；
(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案为：Cl-＞N3-＞O2-＞Na+；
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有：O3、Cl2、ClO2，故答案为：O3、Cl2、ClO2；
(4)ZW为NaH，电子式为
，H2O2的电子式为
， 故答案为：；；
(5)常温常压下若将相同体积的SO2和Cl2气体同时通入品红溶液，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，二者恰好反应，没有剩余，品红溶液不褪色，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+；
(6)工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：氧化镁熔点高，耗能多；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，故答案为：氧化镁熔点高，耗能多；氯化铝是共价化合物，熔融时不导电；
(7)A．N4由N元素组成，是一种单质，故A错误；B．N4晶体属于分子晶体，分子晶体的熔点一般较低，硬度较小，故B错误；C．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，所以相同质量的N4的能量高于N2，故C正确；D．1molN4气体中含有0.6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1moN4气体转变为N2化学键断裂吸收的热量为6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为2×942kJ=1884kJ，所以反应放热，放出的热量为1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量，故D错误；故选C。
