题目内容
【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是( )
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能发生加成、取代、消去反应 ④1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【解析】①不含酚羟基，所以与氯化铁溶液不发生显色反应，故①错误；②含有醇羟基、碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故②正确；③该分子中含有酯基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酯、烯烃、醇、羧酸的性质，能发生水解反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、取代反应等，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故③正确；④酯基水解生成的羧基及物质本身具有的羧基都能和NaOH反应，1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故④错误；故选B。
名校课堂系列答案【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关
（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是 ．
②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ． （设溶液体积不变）
（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）
A.蒸馏水
B.冰块
C.HNO3溶液
D.CuSO4溶液
（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图． 
①该反应的化学方程式是 ．
②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率= 
×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）
【题目】SO2是高中化学重点学习大三大气体之一，是常见的大气污染物之一，同时有是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义，请回答下列问题。
Ⅰ.某研究小组将纯净的SO2气体通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO3-
假设二：溶液中溶解的O2
（1）验证假设一
①请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ____ | 假设一成立 |
实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 | ____ |
②设计实验1的目的是_________。
（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如图甲所示。实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。
Ⅱ.我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L。某化学兴趣小组选用图乙实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
（1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是:原料气→______ (用字母和箭头表示)。当装置②中出现_______现象时，立即停止通气。
（2）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代号）
A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用图丙装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行定性测定。
（1）B中加入250.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_______g/L。
（2）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施____。
