Question

【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
A.化学方程式：2NM
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，M的浓度是N浓度的2倍

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．在t2时，N的物质的量为4mol，变化4mol，M的物质的量为4mol，变化2mol，反应的方程式为2NM，故A正确； B．t2时，M、N物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；
C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D错误；
故选A．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．