Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （  ）

A．mol·L-1	B．mol·L-1
C．mol·L-1	D．mol·L-1

Answer 1

D

解析试题分析：两等份溶液中一份加氢氧化钠溶液时发生Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式知
2n（Mg²⁺）=n（OH^-），另一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知
n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度= mol·L^-1，选D。
考点：考查电解质溶液计算——电荷守恒法。