题目内容
实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,请回答下列问题:
(1)配制过程中不需要使用到的化学仪器有 (填字母)
A.烧杯 | B.100mL容量瓶 | C.漏斗 | D.胶头滴管 E.玻璃棒 |
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号);
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
③待冷却至室温后,将溶液转移到100mL容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中;
(4)在实验中其他操作均正确,如实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”);若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(1)C (2)8.0 (3)①③⑤②④ (4)偏低 小于
解析试题分析:(1)配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL,需要烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃杯,不需要漏斗。
(2)恰当的容量瓶为100ml,所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。
(3)按照称量-溶解-冷却-洗涤-定容-摇匀,进行排序:①③⑤②④。
(4)缺少步骤⑤,溶质减少,配制溶液浓度偏低;定容时仰视刻度线,溶液体积偏大,浓度偏低,小于2.0 mol·L-1。
考点:本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。
同温同压下,两个容积相等的储气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内气体一定具有相同的( )
A.质量 | B.原子总数 | C.碳原子数 | D.密度 |
将某200ml MgCl2、K2SO4 、(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,取一份加入含a mol氯化钡溶液,刚好使硫酸根沉淀完全,继续加入含b mol硝酸银溶液,刚好使氯离子沉淀完全,另取一份加入含c mol氢氧化钠的溶液,恰好完全反应,则该溶液中的钾离子
的浓度为( )
A.10(b+2a-c) | B.(2b-c)/0.3 | C.(2b-a+c)/0.3 | D.10(b-c) |
同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是( )
A.CH4 | B.O2 | C.CO2 | D.SO2 |
与50 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )
A.50mL 0.2mol·L-1的NaCl 溶液 | B.100mL 0.1mol·L-1的Na3PO4溶液 |
C.25mL 0.2mol·L-1的Na2SO4溶液 | D.10mL 0.5mol·L-1的Na2CO3溶液 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A.mol·L-1 | B.mol·L-1 |
C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
下列溶液中,物质的量浓度最大的是
A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液 | B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 |
C.将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 | D.含K+为1mol·L-1的K2SO4溶液 |
将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1,则所用的K2SO4溶液,Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为( )
A.1:1:1 | B.2:1:1 | C.1:1:2 | D.2:1:2 |
下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是
A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 |
C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐 |
D.操作5中,摇匀后发现液面低于刻度线,则要继续加水至液面与刻度线平齐 |