题目内容
当0.2molNa218O2足量CO2完全反应后所得固体的质量为（ ）
| A．21.2g | B．21.6g | C．22.0g | D．22.4g |
B
解析试题分析：2 Na218O2+2CO2=2Na2C18OO2+18O2.2mol过氧化钠反应产生碳酸钠2mol，当0.2mol反应是产生碳酸钠0.2mol。每摩尔碳酸钠质量是108g,所以得到的碳酸钠质量是21.6g.选项是B。
考点：考查化学反应的途径的知识。
练习册系列答案
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下列关于物质的量浓度表述正确的是
| A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—总物质的量为0.6 mol |
| B．50mL 2 mol·L－1的NaCl溶液和100mL 0.5mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等 |
| C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol·L－1 |
| D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm—3）与10mL 18.4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的 |
a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+为b mol,则该溶液里SO42-的物质的量浓度为
| A．3b/2a | B．2b/3a | C．2b/a | D．3b/a |
以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是
| A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1 |
| B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等 |
| C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10% |
D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm－3，物质的量浓度为4.0 mol?L－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100% |
同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（ ）
| A．质量 | B．原子总数 | C．碳原子数 | D．密度 |
现有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为
| A．2.8g | B．5.6g | C．8.4g | D．11.2 g |
有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol?L﹣1的盐酸的体积至少为（ ）
| A．0.05 L | B．0.1 L | C．0.2 L | D．1 L |
下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )
| A．质量相等、密度不等的N2和C2H4 |
| B．等体积等密度的NO和N2 |
| C．等体积的O2和N2 |
| D．质量相等的N2和CO2 |
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 |
C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |