题目内容
【题目】在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0
(1)平衡常数的表达式K=__________，该反应450℃的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)；
(2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________
A．3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)
B．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________mol/(L·min)，NH3的体积分数__________
(4)保持其他条件不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：__________；
(5)第6分钟时，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，8分钟时达到平衡，N2的转化率__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
【答案】
> BD 0.01 33.3% a+
=0.2、b+
=0.6 增大
【解析】
(1)对于放热反应，温度越高，平衡常数越小；
(2)反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
(3)根据化学反应速率公式来计算反应速率；根据体积分数等于该气体的物质的量比总气体的物质的量计算；
(4根据极限转化的思想结合等效平衡知识来解决；
(5)转换成压强的改变对平衡移动的影响分析判断。
(1)根据反应方程式可得平衡常数表达式为：K=；该反应是放热的，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以
的平衡常数>
时的平衡常数，故答案：；>。
(2)A. 3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)时反应没有达到平衡状态，故A不选；
B.容器中气体的平均相对分子量
，建立平衡的过程中m始终不变，n是变化的，建立平衡的过程中
是变化的，容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化能说明反应达到平衡，故B选；
C.容器中气体的密度
，密度始终是不随时间而变化的一个定值，容器中气体的密度不随时间而变化不能说明反应达到平衡，故C不选；
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化证明各组分浓度保持不变了，说明反应达到平衡，故D选；
故选BD；
(3)第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，所以减小的氮气物质的量为0.1mol，
，同时减小的氢气物质的量为0.3mol，则剩余氮气的物质的量为0.1mol，剩余氢气的物质的量为0.3mol，平衡时气体的总物质的量为：0.1mol+0.3mol+0.2mol=0.6mol，氨气的体积分数=
，故答案为：0.01；33.3%。
(4)初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，极限转化为氮气和氢气，相当于投料为：
的氮气和
的氢气，得到与上述相同的平衡，则
，
，故答案为： ；。
(5)第6分钟，保持其它条件不变，若继续通入0.2mol 的N2和0.6mol的H2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，故答案为：增大。
【题目】电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
电离平衡 常数(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃时，在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②点时，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液显碱性是因为
水解的缘故，请设计简单的实验事实证之___。
(5)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移___mol电子。
