题目内容
【题目】一定温度下,在一容器内进行某一反应,M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,则下列叙述中,正确的是( )
A. 反应的化学方程式一定为2MN
B. 时,逆反应速率一定大于正反应速率
C. 时,反应达到了化学平衡状态
D. 时,正反应速率等于逆反应速率
【答案】D
【解析】
由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,t1、t2时,反应没有达到化学平衡状态,t3时,反应达到化学平衡状态。
A项、由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,故A错误;
B项、t1时,反应没有达到化学平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;
C项、t2时,反应没有达到化学平衡状态,故C错误;
D项、t3时,反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,故D正确。
故选D。
练习册系列答案
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电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中,以下判断正确的是( )
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D