题目内容

【题目】一定温度下,在一容器内进行某一反应,MN的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,则下列叙述中,正确的是( )

A. 反应的化学方程式一定为2MN

B. 时,逆反应速率一定大于正反应速率

C. 时,反应达到了化学平衡状态

D. 时,正反应速率等于逆反应速率

【答案】D

【解析】

由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,t1、t2时,反应没有达到化学平衡状态,t3时,反应达到化学平衡状态。

A项、由图象可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物,故A错误;

B项、t1时,反应没有达到化学平衡状态,正反应速率大于逆反应速率,故B错误;

C项、t2时,反应没有达到化学平衡状态,故C错误;

D项、t3时,反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率,故D正确。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】砷(As)及其化合物与生产、生活密切相关,广泛应用在杀虫剂以及药物中。回答下列问题:

(1)砷是第四周期VA族元素。下列关于第VA族元素及其化合物的说法不正确的是_______(填序号)。

a.沸点:PH3<NH3

b.酸性:HNO3>H3AsO4

c.As的氧化物的水化物是强碱

d.形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

(2)工业生产中常用“古氏试砷法”检验微量砷,其反应原理为:

①将含砷化合物转化为具有极强还原性的AsH3

②AsH3与AgNO3溶液反应产生As2O3与另一种固体,该反应的离子方程式为_____________

(3)砷及其化合物几乎都有毒,通常+3价砷化合物毒性强于+5价砷化合物。海产品中含有微量+5价砷化合物,食用海鲜后不能马上进食水果的原因是________________________________

(4)砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂、药物。As2O3溶于稀硝酸中可得砷酸,此反应的化学方程式为________________________________

(5)利用单质铁处理水体砷污染的原理为:单质铁在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe(OH)3和FeOOH],吸附沉降砷的化合物。在其它条件一定时,调节水样的pH,得到除砷效率曲线如图所示。

①请解释水样酸性较强时,除砷效率较低的原因是_____________________

②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg·L-1(1mg=1000μg)。某水样中含砷总浓度为100μg·L-1,若控制水样的pH=6,出水后的砷浓度_________________(填“能”或“否”)达到饮用水标准。

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