题目内容

10．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
A．油脂属于脂类B．油脂都不能使溴水褪色
C．油脂没有固定的熔沸点D．油脂是高级脂肪酸的甘油酯

分析 A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；
B、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键；
C、油脂是油与脂肪的总称，属于混合物；
D、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯．

解答 解：A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，油脂属于酯，故A正确；
B、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；
C、油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，故C正确；
D、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，故D正确．
故选B．

点评 本题考查油脂的结构与性质，难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质．

练习册系列答案
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20． 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯及检验溴与苯发生了取代反应的装置示意图及有关数据如下：
回答下列问题：
（1）仪器d的名称球形冷凝管．
（2）在a中加入15mL苯和少量铁屑．b中加入4.0mL液态溴．为了验证苯与溴发生了取代反应，则B锥形瓶中应加入的试剂名称是AgNO3溶液（或石蕊试液），通过b向a中滴入液溴时，B锥形瓶中有白雾产生，这是因为生产了HBr气体；同时还可观察到有浅黄色沉淀生成（或溶液变红）的现象，CCl4的作用除去HBr中混有的溴蒸气．
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①通过c向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；加水的作用溶解HBr．
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤后静置分液．第二次用水洗涤的作用是洗去残留的NaOH及生成的盐；分液时B（填序号）．
A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出
B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出
（4）经以上分离操作后，通过蒸馏进一步提纯粗溴苯的过程中不需要用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶　　　　B．温度计　　　C．吸滤瓶　　　D．球形冷凝管    E．接收器
（5）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是32%（取整数）．
项目苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/°C8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
1．下列说法不正确的是（　　）
A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
B．气态单质分子中一定存在共价键
C．氢元素即可与氯元素形成共价键也可与钠元素形成离子键
D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物
18．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．FeCl2可通过化合反应一步制得
B．不能用稀盐酸区别二氧化锰、氧化铜、还原铁粉三种黑色粉末
C．采用将MgSO4溶液直接蒸干的方法不能制备MgSO4固体
D．可通过电解熔融MgCl2来制取Mg，故也可通过电解熔融的AlCl3来制取Al
5．肉桂酸甲酯（属于脂类，代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的使用香精．测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．下列说法不正确的是（　　）
A．M的分子式为C10H10O2
B．1mol的M最多能被4molH2还原
C．如图可表示M的其中一种同分异构体的比例模型
D．与M含有相同官能团，且苯环上氢的化学环境只有两种的同分异构体有6种
15．为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是（　　）
A．碳水化合物B．醇类C．氢气D．碳氢化合物
2．Ⅰ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是BDEF．
A．容器内气体压强不再变化                             B．H2的体积分数不再变化
C．1molH-H键断裂同时形成2molH-O键形成                 D．Na2S的质量不再变化
E．v（正）=v（逆）                                     F．容器内气体密度不再变化
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为0.125mol/（L•min）．
Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液．
（3）通入丙烷的电极为负极（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）燃料电池的优点能量转换率高，反应产物对环境污染小的特点．
（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为746.7ml（保留一位小数）．
9．如图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）

I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气．
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）所需选择装置的连接顺序是a→bc→bc→bc→e（填导管口字母编号）．
（3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是②④①⑥③⑤（填序号）．
①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
③点燃酒精灯；  ④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞．
（4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：

Ⅱ．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气．
（1）装置E盛装的试剂是碱石灰．
（2）装置D的作用是_吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中．
（3）装置E和装置B连接的导管依序是g（填导管口字母编号，下同）和c．
Ⅲ．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
10．一定温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中正确的是（　　）
甲乙丙
密闭容器体积/L222
起始物质的量n（SO2）/mol0.400.800.80
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡转化率%80α1α2
A．该温度下，甲容器10min达到平衡，平均速率为v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
B．SO2的平衡转化率：α1＜80%
C．容器中SO3的物质的量浓度：2c（甲）＞c（丙）
D．甲中反应的平衡常数K为400

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