题目内容
【题目】2A1+MoO3
Mo+Al2O3用于制备金属钼(Mo)。下列说法正确的是
A.Al得电子B.Al2O3 是氧化剂
C.MoO3 发生还原反应D.每生成1molMo有3mol电子转移
【答案】C
【解析】
对于反应方程式分析可知：2A1+MoO3
Mo+Al2O3，Al在反应中化合价升高，失电子，被氧化，氧化成氧化产物Al2O3，MoO3中的Mo元素化合价降低，得到电子，被还原，还原成还原产物Mo，据此进行解题。
A．据分析可知，Al的化合价升高，故失电子，A错误；
B．Al2O3是生成物，据分析可知其为氧化产物，B错误；
C．据分析可知，MoO3中Mo的化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；
D．反应中MoO3中Mo的化合价为+6价，生成物Mo的化合价为0价，故每生成1molMo有6mol电子转移；D错误；
故答案为：C。
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了___________气体，发生的反应方程式______________________________。采用分液漏斗滴加溴的方式，这样的好处是_______________；c的作用_________________； 冷凝水的方向是________________（填写“上进下出”或者“下进上出”）；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
（a）向a中加入10mL水，然后通过过滤除去未反应的铁屑；
（b）滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_________；
（c）向分出的粗溴苯中加入少量的无水硫酸镁，静置、过滤。加入硫酸镁的目的是_____；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________（填入正确选项前的字母）；
a.重结晶 b.过滤 c.蒸馏 d.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
a.25mL b.50mL c.250mL d.500mL
【题目】[化学一选修3：物质结构与性质
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子数有__________个。
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是__________，B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是_______(填元素符号），判断理由为_______________。
(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于____________。
(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为______________。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_____________ ，此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为____________。
③己知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，己知该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为________pm。
【题目】某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。在0～10 s内，平均反应速率为( )
t/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
SO2/(mol·L－1) | 0.82 | 0.40 | 0.32 | 0.28 |
A.v(SO2)＝0.032 mol·L－1B.v(SO2)＝0.050 mol·L－1
C.v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1D.v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1