题目内容

【题目】将过量的氨水加到硫酸铜溶液中,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O

1Cu2+基态核外电子排布式为________________________[Cu(NH3)4]SO4·H2O中,不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________

2乙醇分子中C原子轨道杂化类型为___________H2OH+以配位键形成H3O+,则H3O+的空间构型为__________(用文字描述)

3NOS第一电离能由大到小的顺序为____________________

4某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式是________

【答案】 1s22s22p63s23p63d9 sp3 三角锥形 N>O>S CuCl2·2H2O

【解析】试题分析:(1)Cu2+的原子序数为27,结合能量最低原理书写电子排布式;[Cu(NH3)4]2+Cu2+与NH3通过4个配位键结合;(2)乙醇分子中C都形成4个单键;H2OH+以配位键形成H3O+,氧原子的价电子对数是4,有1对孤对电子;(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,N原子2p轨道为半充满状态,第一电离能大于O;同主族元素从上到下第一电离能减小;(4)根据均摊法计算晶胞的化学式。

解析:(1)Cu2+的原子序数为27,根据能量最低原理,Cu2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d9[Cu(NH3)4]2+Cu2+与NH3通过配位键结合[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为;(2乙醇分子中C都形成4个单键所以C原子轨道杂化类型为sp3H2OH+以配位键形成H3O+,氧原子的价电子对数是4,有1对孤对电子,所以H3O+的空间构型为三角锥形;(3)同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,N原子2p轨道为半充满状态,第一电离能N大于O;同主族元素从上到下第一电离能减小,第一电离能O>S,所以第一电离能N>O>S;(4)根据均摊法,Cu2+数是 =2Cl-数是 水分子数是 所以晶胞的化学式是CuCl2·2H2O

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