题目内容
3．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 第ⅠA族元素都是典型的金属元素 | |
| B． | 第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 | |
| C． | F、Cl、O、N四种元素都是第ⅦA族的元素 | |
| D． | 原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 |
分析 A、第ⅠA族元素包括H和碱金属元素；
B、电子层数=周期数；
C、最外层电子数=族序数；
D、原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属．
解答 解：A．第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，H为非金属元素，故A错误；
B．因电子层数=周期数，则第三周期的元素的原子核外都有三个电子层，故B正确；
C．最外层电子数=族序数，氟、氯元素都是第ⅦA族的元素，氧为ⅥA族元素，氮为ⅤA族元素，故C错误；
D．原子的最外层有两个电子的元素，可能为He、碱土金属或过渡金属，则不一定在第ⅡA族，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意特殊元素的位置，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
14．
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为5Y?X | B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | ||
| C． | t2时，正、逆反应速率相等 | D． | t3时，逆反应速率大于正反应速率 |
．
18．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s1②1s22s22p63s23p5；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 第一电离能：②＞③ | B． | 电负性：③＞② | ||
| C． | 晶格能：NaCl＞NaF | D． | 最高正化合价：③＞① |
8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． | Na2O | C． | H2SO4 | D． | SO2 |
12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H2O
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为
．
（4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B | 其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C | 焰色反应呈黄色 |
| D | 与B同主族的短周期元素 |
| E | 可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H2O
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为
．（4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
13．在600K时，反应2NO+O2═2NO2实验数据如下：
写出反应速率方程式和反应级数．
| 初始浓度/（mol•L-1） | 初始速率/mol•L-1s-1 | |
| c（NO） | c（O2） | |
| 0.010 | 0.010 | 2.5×10-3 |
| 0.010 | 0.020 | 5.0×10-1 |
| 0.030 | 0.020 | 4.5×10-2 |