题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式：
（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量____________________。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量________。
【答案】 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol
【解析】（1）34gNH3的物质的量为：34g÷17gmol-1=2mol，N2与H2反应生成生成2molNH3，放热92kJ，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol。
（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890.3kJ热量，标注物质聚集状态和对应反应焓变写出热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3kJ/mol。
【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示： 
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置 ．
（2）化合物乙的电子式为 ， 用电子式表示形成化合物丁的过程
（3）写出丙与甲反应的离子方程式： ．
（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆﹣氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2﹣在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体．该电池的负极为（填a或b）；O2﹣流向极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为 ．
【题目】化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。
（1）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+ 3F2(g)
2ClF3(g) 的△H=_____________ kJ·mol—1 。
（2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题:
①乙烷的燃烧热ΔH=____kJ·mol-1。
②等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量__(填“多”或“少”)。
③根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式_____________。
（3）实验室用50mL 0.50mol·L﹣1HCl与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液测定中和热。
①若改用60mL HCl进行实验，与原实验相比，所放出的热量____（填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”，）。
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。