[题目]在实验室中.对下列事故或药品的处理正确的是( )A. 有大量的氯气泄漏时.用肥皂水浸湿软布蒙面.并迅速离开现场B. 金属钠着火燃烧时.用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上.立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽.用水冲入下水道题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）

A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

【答案】A

【解析】

泡沫灭火器主要产生CO2，而金属钠着火燃烧时，生成的过氧化钠能与继续CO2反应，切会生成助燃的氧气，故B错误；

少量浓硫酸沾在皮肤上的处理：先用抹布擦干，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠，故C错误；

硫酸会污染水体，则不能直接冲入下水道，故D错误；

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A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子

B. 该元素属于第七周期

C. 该元素一定是一种金属元素

D. 该元素位于零族

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L

B. 1 mol H2所占的体积约为22．4 L

C. 在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L

D. 在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L

【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下【已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀】。

（1）操作I、Ⅱ的名称为____________。

（2）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式_____________。

（3）溶液a中加入NaHCO3后，生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）Al2O3比另外一种铝的化合物AlCl3熔点高出很多，原因是_________;有人考虑用熔融态AlCl3电解制备铝，你觉得是否可行，____(选填“可行”或“不可行”)，试分析原因_________。

（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。打开K1,通入N2一段时间。

①实验中需要测定的数据是___________。

②由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进方法:___________。

【题目】下列变化不能说明发生了化学变化的是（　　）

A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成

B.变化过程中有化学键的断裂和形成

C.变化时释放或吸收能量

D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了

【题目】写出下列反应的热化学方程式：

（1）N2和H2反应生成34g NH3，放出92kJ热量____________________。

（2）1molCH4(g)在O2中完全燃烧生成CO2和H2O(g)，放出890．3kJ热量________。

【题目】环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是( )
①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧层空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐 ⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦

【题目】某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是___________________________。

（2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。

A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液

C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液

D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液

【题目】（1）写出下列物质在水中的电离方程式

碳酸氢钠______________________________________________________________。

亚硫酸________________________________，______________________________。

（2）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.9×10－10，H2CO3:K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_____。

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