题目内容
V L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是
| A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
| B．将溶液加热浓缩到0.5V L |
| C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L |
| D．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀 |
C
解析试题分析：A、通入气体后，溶液的体积不再是VL；B、加热浓缩时盐酸会挥发；C、根据C(HCl)= 
可得C(HCl)= 
=2 mol·L－1，故C正确；D、混合溶液体积不能相加。
考点：考查物质的量浓度的计算。
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下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是
| A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
| C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 | D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
在标况下，将O2与NO2按1:4的体积比充满于一真空干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，至几乎完全充满烧瓶，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于
| A．0.026mol/L | B．0.030mol/L | C．0.036mol/L | D．0.045mol/L |
与0.2mol H2O含有相同氢原子数的是
| A．0.2molHNO3 | B．标况下2.24L CH4 |
| C．1.7g NH3 | D．1.505×1022个HCl分子 |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )
| A．0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA |
| C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2NA |
| D．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA |
| B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA |
| C．1molOH－和1mol–OH(羟基)中含有的质子数均为9NA |
| D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32-总数为3NA |
用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后所得的稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是
| A．a＞b | B．a="b" | C．a＜b | D．无法确定 |