题目内容
下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 | B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 |
C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 | D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 |
D
解析试题分析:离子的浓度与溶液的体积没有关系,1 mol·L_1 AlCl3溶液中Cl_物质的量浓度为3 mol·L—1。A、Cl_物质的量浓度为1mol·L—1;B、Cl_物质的量浓度为2mol·L—1;C、Cl_物质的量浓度为2 mol·L—1;D、Cl_物质的量浓度为3 mol·L—1。
考点:考查物质的量浓度的有关计算。
练习册系列答案
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下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个 |
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA |
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 |
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L |
下列化学用语或图示表达正确的是
A.乙烯的比例模型 |
B.Na+的结构示意图 |
C.葡萄糖的实验式C6H12O6 |
D.CO2的电子式 |
下列有关说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) ( )
A.工业上粗铜的电解精炼时,每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5NA |
B.1.12L Cl2含有1.7NA个质子 |
C.1mol NaHSO4固体中含阴阳离子数为3NA |
D.将1mol NO2气体在降温后颜色变浅,但其所含的分子数仍然为NA |
一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成1.12 LNO气体(标准状况),再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.200mL | B.245mL | C.250mL | D.300mL |
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA |
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA |
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA |
B.等物质的量的N2和CO的质量均为28g |
C.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
D.100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA |
在一定条件下,将8 g CH4和O2组成的混合气体充入一体积固定的密闭容器(容器内有足够的Na2O2固体),此时容器内压强为P1,用电火花不间断地点燃,使其充分反应,恢复至原温度,结果固体增重3.2 g,此时容器内压强为P2。则P1:P2为( )
A.3:2 | B.2:1 | C.5:2 | D.5:3 |
V L浓度为1 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L |
B.将溶液加热浓缩到0.5V L |
C.加入10 mol·L-1的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L |
D.加入V L 3 mol·L-1的盐酸混合均匀 |