题目内容
对于可逆反应mA(g)十nB(g)
pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是
| A．b1>b2，t1>t2 |
| B．两图中阴影部分面积一定相等 |
| C．A的平衡转化率(II)大于(Ⅰ)中A的转化率 |
| D．若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大 |
B
解析试题分析：对于任何化学反应来说，加入催化剂，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间。但是不能使化学平衡发生移动。因此，b2> b1，t1>t2。A错误。达到平衡时物质的浓度改变数值相等。Δc=Δv·Δt不变。即两图中阴影部分面积相等。B正确。C.由于催化剂不能是平衡发生移动，所以A的平衡转化率(II)等于(Ⅰ)中A的转化率。错误。D. 该反应的正反应为气体体积减小的反应。增大压强使平衡逆向移动；减小压强，平衡正向移动。既压强对逆反应速率的影响程度比正反应速率影响程度大。错误。
考点：考查催化剂对化学反应速率、化学平衡、物质转化率的影响及压强对化学反应速率的影响的知识。
2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 测得数据如下表
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| （1） | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
| （2） | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列叙述不正确的是
A．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
B．容器（2）中反应开始时v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
D．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n(NH3)<0.6mol
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
| A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成 |
| B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂 |
| C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2 |
| D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )。
| A．Na与水反应时增大水的用量 |
| B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 |
| C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 |
| D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 |
对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为( )。
| A．2 min | B．3 min | C．6 min | D．9 min |
当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N2O4
2NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是 ( )
| A．c(NO2) | B．c(N2O4) | C． | D． |
AB来说，常温下按以下情况进行反应：将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量( )
| A．等于0.3 mol |
| B．等于0.15 mol |
| C．小于0.15 mol |
| D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |