题目内容
【题目】有4种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯,符合下列各题要求的分别是:
(1)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是____,生成的有机物名称是_____,反应的化学方程式为________,此反应属于________反应。
(2)不能与溴水或KMnO4酸性溶液反应的是________。
(3)能与溴水和KMnO4酸性溶液反应的是________。
(4)不与溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是________。
【答案】苯 溴苯 +Br2 +HBr 取代 苯、己烷 己烯 甲苯
【解析】
(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的物质为己烷、苯,但在铁屑作用下能与液溴反应的是苯,生成溴苯,该反应为取代反应,化学方程式为+Br2 +HBr;
故答案为:苯;溴苯;+Br2 +HBr ;取代;
(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是己烷、苯,
故答案为:己烷、苯;
(3)己烯中含碳碳双键,则能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,
故答案为:己烯;
(4)不与溴水反应但与酸性KMnO4溶液反应的是甲苯,甲苯可被高锰酸钾氧化为苯甲酸,
故答案为:甲苯。
【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分钟时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=__。平衡时H2的转化率为___。
(2)平衡后,若要提高H2的转化率,可以采取的措施有___。
A.加了催化剂 B.增大容器体积
C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1___K2(填“<”、“>”或“=”);
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___(填序号字母)
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B.v(N2)正=3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
③400℃时,反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时,则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论,联系合成氨的生产实际,你认为下列说法不正确的是___。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益